DSE Chem 化學｜Atom vs Molecule vs Ion 原子、分子、離子有什麼分別？

不少同學都分不清Atom 原子、Molecule 分子、Ion 離子的分別，今次Uni+ 就為大家詳細講解以上三者的分別及性質！

Atom vs Molecule ｜原子和分子有什麼分別 ？

原子

原子（Atom）是構成物質的最基本單位，每個原子都由一個帶正電的原子核和圍繞周圍的負電子組成，而原子核則包含帶正電質子（proton）和不帶電中子（neutron）。原子的種類由其質子數決定，例如：氫原子（H）有1個質子、碳原子（C）有6個質子。

此外，Group 0的惰性氣體（Nobel Gas）會以獨立一粒 原子存在，例如：氖Neon（Ne）、氬Argon（Ar）等，由於他們的電子層是完全填滿，即本身有 8 粒 outermost shell electrons (氦 Helium (He) 則為 2 粒)，因此電子組態非常穩定，不需通過與其他原子形成化學鍵來穩定，而且具有化學惰性，因此不會與其他元素發生化學反應，因此他們亦被稱為Monoatomic Molecule 單原子分子。

分子

分子（Molecule）是由兩個或多個原子通過化學鍵結合而成的結構，例如：氧氣（O₂）、水分子（H₂O）。

離子（Ion）是什麼？

離子（Ion）是帶電的原子或分子，是通過失去或獲得電子而形成，而離子可分為以下兩種類型：

陽離子 (Cation)

當原子或分子失去電子時形成，帶有正電。例如，鈉原子（Na）失去1個電子後變成鈉離子（Na）。

陰離子 (Anion)

當原子或分子獲得電子時形成，帶有負電。例如，氯原子（Cl）獲得1個電子後變成氯離子（Cl⁻）。

總結

分子（Molecule）是由多過一粒的原子（atoms）組成，而離子（Ion）則是由分子（Molecule）或原子（atoms）形成，而根據失去或獲得電子，分為陽離子及陰離子。

性質	原子 (Atom)	分子 (Molecule)	離子 (Ion)
定義	物質的最基本單位	由兩個或多個原子通過化學鍵結合而成的結構	帶電的原子或分子，因失去或獲得電子而形成
組成	由一個原子核和電子組成	由多個原子組成	可以是單個原子或多個原子組成的結構
電荷	通常不帶電	通常不帶電	帶正電（陽離子）或負電（陰離子）
種類	由質子數決定，定義元素的種類	可以由相同或不同元素的原子組成	可以是單原子離子或多原子離子
例子	H（氫原子）、He（氦原子）	O2（氧氣）、H2O（水）	Na+（鈉離子）、Cl-（氯離子）、SO42-（硫酸根離子）

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